Das offene Diskusforum

Hallo Josch,

die 1:10 (genau 1:10,45) sind ganz einfach die 1:16 umgerechnet vom mol auf mg/L und von N bzw. P auf NO3 bzw. PO4.

Paßt doch auch zu deinem Bsp. NO3:PO4 = 10(mg/L)/0,5(mg/L) entsprechen N:P =0,161(mmol/L)/0,005(mmol/L).

Ich denke ich habe jetzt auch verstanden was dein Faktor 1,5 ist. Das ist nur die Umrechnung um von mg/L wieder auf mmol zu kommen.

@Ditmar,
dann bleibt es aber bei dem was ich oben gesagt habe, dein N:P Verhältnis ist nicht optimal, siehe auch die Tabelle von Josch.

Gruß,
Robert

Hallo Peter , Robert , Josch

Danke für eure Erläuterung.
Da ich nicht der Chemiker bin reicht mir eigentlich eine Tabelle an der ich ablesen kann in welchem Bereich ich mich bewegen muss.

@Josch
Danke für deine Tabelle.
So was braucht ein Handwerker der keinen Plan von Chemischen Abläufen hat.
Gibt es so was auch für NO2/ph oder eine Formel mit man das Berechnen kann.

Übrigens meine Werte lagen Gestern vor dem WW.
pH 6.9
NO2 0.08
NO3 5
kH   3
PO4 0.7
gH   7
µScm 356
CI  14

Hallo,

hier hat sich ja mittlerweile eine Menge an Theoretisches Wiesen angesammelt.
Natürlich bin ich begeistert von soviel Fach-kompetent und muss mich da erst mal selber wieder durch-wuseln.


Hallo Ditmar,

Danke für eure Erläuterung. Da ich nicht der Chemiker bin reicht mir eigentlich eine Tabelle an der ich ablesen kann in welchem Bereich ich mich bewegen muss.

Im www. gibt es einen interessante Erläuterung und erspart mir eine Menge an Arbeit.

http://andreasmgross.de/index.php?title=Verwendung_des_Redfield-Verh%C3%A4ltnisses_f%C3%BCr_die_Beseitigung_von_Gr%C3%BCn-_und_Blaualgen

Ab den Beitrag "Anwendung des Redfield-Verhältnisses in der Aquaristik" wird es sicherlich praktikabel und ist durchaus ein brauchbarer Anhalts-Wert. 

Hallo Ditmar,

Hihi, lies mal in dem Link ganz unten die Zusammenfassung ...

Gruß,
Robert

Hallo Ditmar,
sorry hatte deine Frage schon wieder vergessen…

@Josch
...Gibt es so was auch für NO2/ph oder eine Formel mit man das Berechnen kann...

Ja klar, habe ich einen „Rechner“, aber nicht in Excel bzw. so für mich nicht fürs Forum einstellbar.
Ich stell Dir mal ein (Tabelle) Bild ein, dass sollte Dir auch ohne Berechnungstool weiterhelfen…
 Gruß

Hallo,
(@ Ditmar,
dann will ich dich mal wieder ein wenig verwirren…

Ich glaub Du hast mal geschrieben(weiß jetzt nicht mehr welcher Beitrag…)
das Du wegen dem Stickstoffabbau den Biofilter belüftest. )!

Also die Denitrifikation läuft folgendermaßen ab:
Das Futter wird (durch Demineralisation und Metabolismus vom Fisch)zu NH4(Ammonium), dieses wird von Bakterien (Nitrosomonas + Nitrosococcus) zu NO2 (Nitrit)(Nitrifikation) und anschließend von Bakterien (Nitrobakter + Nitrospira) zu NO3(Nitrat) damit ist der Stoffwechselkreislauf zu ende.
Die Denitrifikation, also das umsetzen von Nitrat nach Stickstoff, Nitrit, Ammoniak, Ammonium und wird Chemisch so geschrieben:
5 CH2O + 4 NO3- + 4 H+ >> 2 N2 (g) + 5 CO2 (g) + 7 H2O
was bedeutet das die Denitrifizierenden Bakterien organischen Kohlenstoff (CH2O) benötigen, Nitrat anstelle für den Sauerstoff und noch bissle H+ .

Also das Nitrat anstelle des Sauerstoffs, die Bakterien halten nicht viel von Sauerstoff im Wasser.

Den benötigten Sauerstoff holen sie aus dem Nitratmolekül da ist ja ein Sauerstoffatom drin.
Aber die Verhältnisse müssen auch nicht Sauerstofffrei sein. Der Optimale wert für den Denitrifikations-Prozess liegt so um 0,5mg/l. Sauerstoff. Diese Sauerstoffarmen Bedingungen werden Anoxisch genannt. Hierbei ist also noch etwas Sauerstoff anwesend. Anäerob währe wenn kein Sauerstoff mehr vorhanden währe, aber das wollen wir ja auch wieder nicht bei der
Denitrifikation.
Es gibt auch Bakterien die denitrifizieren ohne Organischen-Kohlenstoff (sie gebrauchen CO2) und können dabei auch keinen Sauerstoff gebrauchen. Diese Bakterien sind wirklich Anerob. (meißt  Thiobacillus denitrificans) Diese Bakterien setzten Schwefel um zu Sulfat und gebrauchen dabei Nitrat als Ersatz für Sauerstoff.

Denitrifikation im Aquarium:
Kommt  Denitrifikation im Aquarium vor? Und wenn es vorkommt, wollen wir den Denitrifikations-prozess denn auch überhaupt in unserem Aquarium? Nun, vielleicht  erstaunt es einem, doch Denitrifikation kommt in nahezu jedem Aquarium vor. Ist es nicht im Boden dann ist es wohl im Filter. Auch in einer Sauerstoffreichen Umgebung ist immer die Rede von etwas Denitrifikation. usw.

 Gruß
Edit:
p.p.
usw.
da kommt noch was, hab aber im Mom. kein Zeit

Hallo,

Nitrit ist auch als Nicht-HNO2 giftig. Es gibt zwei verschiedene Aufnahmewege. Einmal als HNO2 (schnell), einmal als NO2- (langsamer). Bei letzterem kommt auch die Konkurrenzreaktion mit Clorid ins Spiel (positive Wirkung von Kochsalzzugabe) ins Spiel.

jep, das hatte ich gestern hier auch schon mal geschrieben.
Gruß

Dann sind wir uns doch alle einig ...